计算溶质的质量

在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合液（不考虑其他杂质）。为避免污染环境并回收利用
废液，化学兴趣小组做了如下实验：
取废液桶上层清液，向其中加入溶质质量分数21.2%的碳酸钠溶液。所得溶液PH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示：
计算此时所得溶液中溶质的质量（计算结果精确到0.01kg）
（写出步骤及简单解释，OK？）

可是怎么知道0~10时只是盐酸和碳酸钠反应呢
氯化钙也多多少少会发生反应吧。不过只是在10~15时盐酸反应完了。
可以这样认为么？

设生成Xg氯化钠。
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117
10*21.2% X
106/117=(10*21.2)/X
X=2.34g
注解:
10*21.2%是由图象看的10g的时候PH值=7说明盐酸恰好和碳酸钠完全反映所以用10克的碳酸钠之所以要乘21.2%是因为实际只有2.12克的溶质所以要乘

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
106 117
5*21.2% X
106/117=（5*21.2）/X
注解5是由图象15-10得因为盐酸显酸性而氯化钙显中性所以从0-10是和盐酸中和反映10-15是和氯化钙反映
X=1.17g
溶质为：1.17+2.34=3.51g

此时所得溶液中溶质的质量为3.51g

这道题吗？ (06,苏州)取70g某温度下的氯化钾饱和溶液,将其恒温蒸发10g水,析出4g氯化钾固体,则剩余溶液中所含溶质质量为( ) a. 16g b. 20g c. 40g d. 56g 点评:本题将对饱和溶液概念的理解和溶质质量分数的计算融合在一起,考查了同学们对溶液知识的理解,应用及化学计算的能力,题目有一定的综合性,体现了试题的选拔功能.蒸发10g水,析出4g晶体,则该氯化钾饱和溶液中溶质质量分数为,70g该饱和溶液中所含溶质的质量为,由于溶质的质量只能是已溶解的那一部分,所以剩余溶液中所含溶质的质量为20g-4g=16g. 答案:a

由图可见，加入10千克21.2%的碳酸钠溶液恰好与盐酸反应，再加5千克碳酸钠溶液恰好与氯化钙反应。所以15千克21.2%的碳酸钠溶液此时都转化为氯化钠溶液。 Na2CO3～2NaCl 106 117 15*21.2% X X=15*21.2%*117/106=3.51(Kg)