浓度均为0.1mol/LNaOH溶液与氨水相比较，下列结论正确的是（） A,NaOH溶液中c(H+)小 B.两溶液中OH-数...

下列结论正确的是（）
A;LNaOH溶液与氨水相比较.氨水中C(OH-)大 D,NaOH溶液中c(H+)小 B.两溶液中OH-数目相同
C浓度均为0.1mol/

A、因浓度相同，所以等体积两溶液中两物质物质的量相等，氨水部分电离则NaOH溶液中的c（OH）大，Kw相同（默认等温），则A选项正确；

其它选项请见评论

两溶液均为盐显中性，因此c(H+)相等 同体积正常情况下n（QH-)相等，但是NH3H2O中OH-不稳定与NH4+反应，因此NH4H2O中的OH-数目要小于NaOH 溶液浓度相等，因此c(OH-)相等 由化学方程式可知n(HCl)相等

D 都是1：1与盐酸反应

aoH完全电离，氨水部分电离。所以OH-的浓度，所以也错的，NaOH溶液中要大。所以A错。B 选项。C错的，原因不知道溶液体积。D错的，因为不知道溶液的体积，所以OH-的物质的量不能计算