关于碳酸钠水解的问题

Na2Co3 水解显碱性，升温碱性增强 ph增大，但细节小弟实在想不明白
碳酸钠水溶液中有两个动态平衡的离子方程式
H20 === H + OH -------1
CO3 + 2H === H2CO3-----2
升温时1式平衡向右移动 氢离子 浓度增大 2式中 合成碳酸的反应放热，碳酸电离吸热，平衡应向左移动，即使碳酸浓度太小，不能电离，平衡也不该向右移动。另一个角度说 氢离子 浓度增大，2式平衡向右移动，只能有限的减少氢离子的浓度，不可能使氢离子浓度比原平衡还小。
从1式看，溶液中 氢氧根 浓度的确应该增大，但PH值只表示氢离子浓度，与氢氧根浓度无关，换句话说 生活中热的碱液的确比冷的碱液去油污的效果好，这只能代表热碱液中氢氧根浓度更大。
但升温后水的离子积应变大呀 25度时纯水PH为7 100度时纯水PH为6 此时水还是中性的， 但H+和OH-浓度都增大了啊
氢氧根浓度更大，并不一定PH值就更大啊
但所有练习册都说PH值增大 小弟实在想不通 望各位大侠多多指点
多谢 多谢

有几个概念,你混淆了.
1,水解,并不是电离的逆过程,水解是中和的逆过程.所以,中和放热,则水解吸热,因此越热越水解.

2,若电解质的电离也是吸热过程,所以越热越水解.

这道题目是Na2CO3水解显碱性，且越热越水解，因此温度升高，水解程度增大，所以碱性增强，即pH增大。因此清洗油污的效果也更好。

根据平衡2 H+反应掉了 OH-变多 还有，动态平衡2的方程式应该是 CO3^(2-)+H2O==HCO3^(-)+OH^(-) HCO3^(-)+H2O==OH^(-)+H2CO3