在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液如何判断Na和Al的金属性？

我想知道为什么生成的氢氧化镁不能溶于过量的氢氧化钠，而生成的氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠，说明氢氧化镁比氢氧化铝的碱性强？

解：（1）根据关系图可知，200gNaOH溶液与一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液反应生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀质量为13.6g，而当其中氢氧化铝被完全反应后剩余沉淀质量为5.8g，剩余沉淀即氢氧化镁；故生成氢氧化镁的质量为5.8g；
（2）200gNaOH溶液与一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液反应生成沉淀氢氧化铝的质量=13.6g-5.8g=7.8g
设生成5.8g氢氧化镁沉淀消耗氢氧化钠的质量为a
2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓
80 58
a 5.8g
80a=
585.8g
解之得a=8g
设生成7.8g氢氧化铝沉淀消耗氢氧化钠的质量为b
3NaOH+AlCl3=3NaCl+Al（OH）3↓
120 78
b 7.8g
120b=
787.8g
解之得b=12g
200gNaOH溶液中溶质的质量分数=8g+12g200g×100%=10%
（3）设消耗7.8g氢氧化铝需要氢氧化钠的质量为c
NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O
40 78
c 7.8g
40c=
787.8g
解之得c=4g
完全反应一定消耗氢氧化钠溶液的质量=8g+12g+4g10%=240g，即x值为240；
答：：（1）生成Mg（OH）2的质量为5.8g；（2）NaOH溶液的溶质质量分数为10%；（3）图中x值为240．

氢氧化铝在水中会发生两种电离 一种是碱式电离 电离出铝离子和氢氧根 还有一种是酸式电离 电离出偏铝酸根 氢离子 和水 H+ + AIO2- + H2O <==> AI(OH)3 <==> AI3+ + 3OH- 左边酸式电离 右边是碱式电离 在水溶液中这两种电离会在水中处于动态平衡 当氢氧化钠加入后 会与氢离子反应 结果就是这个平衡不断地向酸式电离那边移动 就这样不断地反应 最后结构就是 氢氧化铝在过量氢氧化钠的作用下完全生成铝离子 溶于水中 但是氢氧化镁不会发生这种电离 自然不会溶于氢氧化钠 这个反应不能说明氢氧化镁的碱性比氢氧化铝的碱性强

首先在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，氯化镁无反应，但氯化铝有反应，这一定程度上反映了铝有类似酸的性质，例如氧化铝跟氢氧化铝都是两性化合物，就可以说明铝的金属性比镁弱。第二个问题因为氢氧化铝它不是两性物质，所以不能跟减反应，

你好！ 但氯化铝有反应，就可以说明铝的金属性比镁弱。第二个问题因为氢氧化铝它不是两性物质首先在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，所以不能跟减反应，例如氧化铝跟氢氧化铝都是两性化合物，这一定程度上反映了铝有类似酸的性质，氯化镁无反应 仅代表个人观点，不喜勿喷，谢谢。