怎么样看极性分子？

怎么看出H2S为极性分子呢？
还有极性键？？
说的详细点吧。谢谢哦。

极性分子
　　分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子分子一定为极性分子，极性键结合的多原子分子视结构情况而定如CH4就是非极性分子。
　　如果分子的构型不对称，则分子为极性分子（polar molecules）。
　　如：氨气分子，HCl分子等。
　　区分极性分子和非极性分子的方法：
　　非极性分子的判据：中心原子化合价法和受力分析法

　　化合价法
　　组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子.如：CH4,CCl4,SO3,PCl5.

　　受力分析法
　　若已知键角（或空间结构），可进行受力分析，合力为0者为非极性分子.如：CO2,C2H4,BF3
　　非极性分子
　　同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。
　　不是非极性分子的就是极性分子。
　　高中阶段知识如下：
　　极性分子：HX,H2O,CO,NO,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,NH4Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH
　　COCl2
　　非极性分子：Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,BeCl2,
　　BBr3, 汽油
　　简单判断方法
　　(1) 对于AnBm型 n=1 m>1 若A化合价等于主族数 则为非极性.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5
　　(2）若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子如:CO2,C2H4,BF3
　　（3）同种原子组成的双原子分子都是非极性分子

其实化学选修3里都有…判断正负电荷中心是否重合，重的就是非极性分子 还有一个方法:当一个分子的对称元素(对称面对称轴等)交与一点时就是非极性分子,相交与一条线就是极性分子 中国教材来说,同元素就是非极性键,不同元素就是极性键 (而国外的时看电负性相近就是非极性键如碳氢,如果你要出国注意这点)

常用判断方法： 1、中心原子化合价法： 组成为abn型化合物，若中心原子a的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子. 如：ch4,ccl4,so3,pcl5 2、受力分析法： 若已知键角（或空间结构），可进行受力分析，合力为0者为非极性分子. 如：co2,c2h4,bf3 3、高中阶段知道以下的就够了： 极性分子：hx,co,no,h2o,h2s,no2,so2,scl2,nh3,h2o2,ch3cl,ch2cl2,chcl3,ch3ch2oh 非极性分子：cl2,h2,o2,n2,co2,cs2,bf3,p4,c2h2,so3,ch4,ccl4,sif4,c2h4,c6h6,pcl5

先得知道他的空间构型，H2S显然不对称，是极性分子 不同种原子构成极性键例如hcl

详细讲不清楚。。。。 简单来讲吧。。判断一个分子是极性还是非极性 通过相似相溶来判断 H2O是非极性的。。。H2S的溶解度不是很高。。所以它是极性的。。如果像NH3在水溶解度很高 所以它是非极性 你就这样判断吧。。

极性分子在非金属化合物之间很常见，注意是 ※没有金属元素※ 的化合物。 我们都知道元素周期表，越在右上角的元素非金属性越强，也就是该元素和其他元素结合成化合物时抢其他原子最外层电子的能力越强。而我们又知道，结合成共价化合物的过程（非金属原子结合成的化合物）是两原子间抢电子的过程。由于都是非金属原子，都要抢对方的，所以就会形成共用电子对（共价化合物元素之间结合的普遍规律）。 由于硫化氢H2S中的硫比氢更靠近右上角，所以硫的非金属性比氢强，所以它抢两个氢原子的电子能力强，但氢原子不甘示弱，为了结合成共用电子化合物，就和硫以共价电子的形势结合成化合物。但此时硫吸引电子能力强，所以共用电子靠近硫。由于极性分子的概念是：在共价化合物中若共用电子对偏向（靠近）任何一个原子，那么这就是极性共价化合物分子。 还有，像这种H2S，H2O等分子，H－S－H，H－O－H分子以S和O为顶点的分子角度不是一百八十度的光由非金属原子结合成的化合物一定是极性的。这是普遍规律。