将晶体分成立离子晶体，金属晶体，原子晶体和分子晶体的本质标准是？

A基本构成微粒的种类 B晶胞的种类 C微粒粒子的密堆积种类 D微观粒子的种类及微粒间的相互作用 。。。，我也是选D的。可答案居然选C呢

大多数非金属单质及其形成的化合物如干冰(CO2)、I2、分子晶体和金属晶体，例如镁、硅晶体。
离子晶体：离子间通过离子键结合形成的晶体。（相当多）
金属晶体：金属单质及一些金属合金都属于金属晶体。
原子晶体：常见的原子晶体是周期系第ⅣA族元素的一些单质和某些化合物、铝，例如金刚石：分子间以范德华力相互结合形成的晶体、SiO2、SiC等、铁和铜等。
分子晶体D微观粒子的种类及微粒间的相互作用
晶体按其结构粒子和作用力的不同可分为四类：离子晶体、原子晶体

分子晶体分子间以范德华力相互结合形成的晶体。大多数非金属单质及其形成的化合物如干冰(co2)、i2、大多数有机物，其固态均为分子晶体。分子晶体是由分子组成，可以是极性分子，也可以是非极性分子。分子间的作用力很弱，分子晶体具有较低的熔、沸点，硬度小、易挥发，许多物质在常温下呈气态或液态，例如o2、co2是气体，乙醇、冰醋酸是液体。同类型分子的晶体，其熔、沸点随分子量的增加而升高，例如卤素单质的熔、沸点按f2、cl2、br2、i2顺序递增；非金属元素的氢化物，按周期系同主族由上而下熔沸点升高；有机物的同系物随碳原子数的增加，熔沸点升高。但hf、h2o、nh3、ch3ch2oh等分子间，除存在范德华力外，还有氢键的作用力，它们的熔沸点较高。分子组成的物质，其溶解性遵守“相似相溶”原理，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性的有机溶剂，例如nh3、hcl极易溶于水，难溶于ccl4和苯；而br2、i2难溶于水，易溶于ccl4、苯等有机溶剂。根据此性质，可用ccl4、苯等溶剂将br2和i2从它们的水溶液中萃取、分离出来。 离子晶体离子间通过离子键结合形成的晶体。在离子晶体中，阴、阳离子按照一定的格式交替排列，具有一定的几何外形，例如nacl是正立方体晶体，na+离子与cl-离子相间排列，每个na+离子同时吸引6个cl离子，每个cl-离子同时吸引6个na+。不同的离子晶体，离子的排列方式可能不同，形成的晶体类型也不一定相同。离子晶体中不存在分子，通常根据阴、阳离子的数目比，用化学式表示该物质的组成，如nacl表示氯化钠晶体中na+离子与cl-离子个数比为1∶1， cacl2表示氯化钙晶体中ca2+离子与cl-离子个数比为1∶ 2。　　离子晶体是由阴、阳离子组成的，离子间的相互作用是较强烈的离子键。离子晶体具有较高的熔、沸点，常温呈固态；硬度较大，比较脆，延展性差；在熔融状态或水溶液中易导电；大多数离子晶体易溶于水，并形成水合离子。离子晶体中，若离子半径越小，离子带电荷越多，离子键越强，该物质的熔、沸点一般就越高，例如下列三种物质，其熔沸点由低到高排列的顺序为，kcl＜nacl＜mgo。 原子晶体相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体。例如金刚石晶体，是以一个碳原子为中心，通过共价键连接4个碳原子，形成正四面体的空间结构，每个碳环有6个碳原子组成，所有的c－c键键长为1.55×10-10米，键角为109°28′，键能也都相等，金刚石是典型的原子晶体，熔点高达3550℃，是硬度最大的单质。原子晶体中，组成晶体的微粒是原子，原子间的相互作用是共价键，共价键结合牢固，原子晶体的熔、沸点高，硬度大，不溶于一般的溶剂，多数原子晶体为绝缘体，有些如硅、锗等是优良的半导体材料。原子晶体中不存在分子，用化学式表示物质的组成，单质的化学式直接用元素符号表示，两种以上元素组成的原子晶体，按各原子数目的最简比写化学式。常见的原子晶体是周期系第ⅳa族元素的一些单质和某些化合物，例如金刚石、硅晶体、sio2、sic等。对不同的原子晶体，组成晶体的原子半径越小，共价键的键长越短，即共价键越牢固，晶体的熔，沸点越高，例如金刚石、碳化硅、硅晶体的熔沸点依次降低。