（2006?龙岩）中和反应是放热反应．取10mL溶质质量分数为10%的NaCl溶液（密度1.10g/mL）置于烧杯中，滴入

（2006?龙岩）中和反应是放热反应．取10mL溶质质量分数为10%的NaCl溶液（密度1.10g/mL）置于烧杯中，滴入几滴酚酞，再向烧杯中逐量加入20℃的稀盐酸，随着盐酸加入，烧杯中溶液颜色逐渐变浅，当加入10mL盐酸时，恰好变无色；而且烧杯中溶液温度与加入盐酸体积之间的关系如图所示（已知：HCl+NaCl═NaCl+H2O）．（1）10mL10%的氢氧化钠溶液含NaOH______g．（2）为何加入10mL盐酸时，烧杯中溶液的温度最高？答：______．（3）求所加盐酸1.05g/mL）的溶质质量分数．

（1）10mL氢氧化钠的质量是10mL×1.10g/mL=11g，所以10mL、10%的氢氧化钠溶液含NaOH的质量是11g×10%=1.1g；
（2）由于中和反应是放热反应，所以随着盐酸的滴加中和反应的不断进行，热量会不断放出，至加入10mLHCl时恰好变无色说明该反应恰好完成，所以放出的热量达到最大值，所以烧杯中溶液的温度最高；
（3）设与1.1g氢氧化钠完全反应时消耗氯化氢的质量是x
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5  40
 x   1.1g

36.5
x ＝
40
1.1g
x=1g
所加盐酸的质量是10mL×1.05g/mL=10.5g；则所加盐酸的溶质质量分数是
1g
10.5g ×100%≈9.5%
故答案为：（1）1.1；
（2）中和反应是放热反应，此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，放出的热量最多．（3）所加盐酸（密度 1.05g/mL）的溶质质量分数是9.6%．

（1）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当加入10ml稀盐酸时，溶液恰好变为无色，氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好反应，说明当加入4ml稀盐酸时，溶液为碱性，烧杯中溶液的溶质为naoh和nacl； （2）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水属于中和反应，中和反应放热，随着反应的进行，放出热量增加，溶液温度逐渐升高，加入10毫 升稀盐酸时恰好完全反应，溶液温度最高．继续加入盐酸后，溶液被稀释冷却，温度逐渐下降． （3）设生成氯化钠的质量为x，氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为1.1ml×1.1g/ml×10%=0.121g naoh+hcl=nacl+h2o 40        58.5 0.121g    x 40 58.5 ＝ 0.121g x x=1.6g 答案： （1）naoh和nacl； （2）中和反应放热，随着反应的进行，放出热量增加，溶液温度逐渐升高，加入10毫 升稀盐酸时恰好完全反应，溶液温度最高．继续加入盐酸后，溶液被稀释冷却，温度逐渐下降． （3）生成氯化钠的质量为1.6g