NCI3分子中，N原子和三个CI原子成键所采用的轨道

NCI3分子中，N原子和三个CI原子成键所采用的轨道

NCI3分子应该是三角锥形，Cl-N-Cl键角为107°，此时N原子是SP3杂化，与三个CI原子成键所采用的轨道均为SP3杂化轨道，另有一对孤对电子占据着剩余的一个SP3杂化轨道。

答有SP、SP2轨道的都不对，有SP、SP2轨道的话，都不可能是三角锥形。

此时氮是负三价，氯是正一价。由于分子内3个氯原子聚集在同一侧，相互间有较大的排斥力和阻碍，同时氮氯元素电负性接近(氮稍大于氯)，在外界较小能力的激发下，就可能引起氮氯键(N-Cl)断裂而造成三氯化氮发生分解。

请告知你这个题的来源，是原题吗？

N原子最外层5个电子，形成NCl3分子时，N原子孤电子对=1/2(5-1×3)=1，形成σ键电子对=3，所以N原子价层电子对=1+3=4，可知N采取sp3杂化。N原子用3个sp3杂化轨道与3个Cl原子的p轨道成键，剩余一个sp3杂化轨道放孤对电子。