范特霍夫等温式怎么推导

范特霍夫等温式怎么推导

范特霍夫等温方程（van’t Hoff plot）

　　△G⊖=△H⊖ - T*△S⊖

　　适用于不同温度标准状态下的反应，然而现实工作生活中，大多数反应是在非标准状态下进行的，那么如何计算这些时候反应的吉布斯自由能呢？

　　范特霍夫提出的方程：△G=△G⊖+R*T*LnQ

　　其中，△G⊖为该温度下标准吉布斯自由能变，Q为该反应商。

　　通过范特霍夫等温式可以得到不同温度下反应吉布斯自由能变，从而判断反应进行方向。

　　范特霍夫方程（Van 't Hoff equation）是一个用于计算在不同温度下某反应的平衡常数的方程。设K 为平衡常数， ΔH为焓变， ΔS为熵变，T为温度。由雅各布斯·亨里克斯·范托夫提出。

　　或者写为

　　如果假设反应焓变在不同温度下保持恒定，则在不同温度T1和T2下，等式的定积分为

　　这里K1是在绝对温度T1下的平衡常数, K2是在绝对温度T2下的平衡常数。 ΔH是标准焓变，R 是气体常数。

　　推导

　　由

　　和

　　得到

　　因此，通常由负的平衡常数的自然对数-lnK对对应的温度的倒数1/T做图得到一条直线，其斜率为最小标准焓变除以气体常数R，ΔH/R，截距为标准熵变除以气体常数R，ΔS/R。