化学 侯德榜法

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为什么 (3) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。
是循环1？？ 循环1是什么

循环1就是母液到沉淀池；
母液就是沉淀之后，上层不是沉淀的液体；其中含有很多的NaCl;
所以可以通入NH3，继续产生NaHCO3;
循环2就是NaHCO3产生CO2继续通入；
有问题请追问~~

氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，这是第一步。第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为它的溶解度较小。 根据 nh4cl 在常温时的溶解度比 nacl 大，而在低温下却比 nacl 溶解度小的原理，在 278k ～ 283k(5 ℃～ 10 ℃ ) 时，向母液中加入食盐细粉，而使 nh4cl 单独结晶析出供做氮肥。  侯氏制碱法原理　 nh3+co2+h2o=nh4hco3 nh4hco3+nacl=nahco3↓+nh4cl 总反应方程式： nacl + co2 + h2o + nh3= nahco3 ↓ + nh4cl 2nahco3====na2co3+h2o+co2↑（co2循环使用）

首先要明白侯德榜制碱法原理，侯氏制碱法原理，是依据离子反应发生的原理进行的，离子反应会向着离子浓度减小的方向进行。也就是很多初中高中教材所说的复分解反应应有沉淀，气体和难电离的物质生成。 反应容器中发生如下反应NH3+NaCl+CO2+H2O=NaHCO3（沉淀）+NH4Cl，这里的NaHCO3是产物的前体，要分离出来，而剩下的混合溶液就是所谓的母液，母液中存在大量NH4Cl、NaCl，题目中说道“提取母液中的副产物”,那么剩下的溶液就是稀NaCl（相对于题目上的食盐水来说，其实其中的NaCl含量高），对提取完副产物的母液再次利用就可以提高NaCl的利用率，这就是循环1，而从沉淀池分离产物的方式当然是过滤。