原有碳酸钠和氯化钠的混合物 加入氯化钙之后再配置成541g质量分数为10%的氯化钠溶液 问上述混合物多少克?
答案:3 悬赏:50
解决时间 2021-03-02 15:31
- 提问者网友:巴黎塔下许过得承诺
- 2021-03-02 06:29
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- 二级知识专家网友:一起来看看吧
- 2021-03-02 06:41
106 +23Y/58,46X/106 所以117X/106 +Y=54.1 另外我们知道钠元素守恒我们先求出共有NaCl多少 541x10%=54.1g 那么假设原有Na2CO3 Xg,NaClYg Na2CO3---------2NaCl 106 117 X 117X/.5=54.1x23/
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- 1楼网友:无字情书
- 2021-03-02 09:02
caco3-0.1mol=10g na2co3-0.1mol=10.6g naco3质量分数=10.6g/21.2g=50% nacl=21.2-10.6=10.6g 生成的nacl=0.2mol=11.7g 溶质的质量=10.贰揣蹿废讷肚寸莎丹极6+11.7=22.3g 溶液质量=22.3g/10%=223g cacl2溶液质量=223+10-21.2=211.8g cacl2=0.1mol=11.1g 氯化钙溶液中溶质的质量分数=11.1g/211.8g=5.24%
- 2楼网友:青春如此荒謬
- 2021-03-02 08:07
aCI.462*(23+35.5+23*2+12+16*3)=76.925mol x=0.462mol 0.1g/23+35.5=0.925mol x mol NaCI+Na2CO3 x+x=0.1g Na2CO3+CaCI2=>2NaCI+CaCO3 x 2x NaCI:54: 541*10%=54.1g 说实话……我觉得少条件唉……就目前这样.1 76
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