铝在氧气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3为什么是4Al，怎么解释

铝在氧气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3为什么是4Al，怎么解释

这是化学方程式配平的结果。
Al+O2---Al2O3
根据质量守恒定律，参加反应的各种原子个数与生成的物质中的各种原子个数应该相等。
如果你只考虑Al，只需要给前面的Al填2就可以了，就是下面的样子。
2Al+O2==Al2O3
但仔细看看就会发现，左右的O原子不相等。
所以考虑到左右的氧原子角标分别是2和3，最小公倍数为6
这就需要
Al+3O2----2Al2O3，才能把氧原子配平，
最后只能给Al填4了。
4Al+3O2=点燃=2Al2O3

氧气与铝恰好完全反应时 铝、氧气、氧化铝的质量比是 27*4 ：32*3 ：27*4+32*3 =9：8：17

配平完不就这样了吗？右边2*2=4个Al，左边也应该是4个呗

没毛病就是4啊，配平了就是这样子了。