为了检测样品中碳酸钙的含量

某同学去石门县壶瓶山景区游玩，带回几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量

 他取10.g样品，将60g的稀盐酸分四次加入，测量的有关数据见下表（已知样品中的杂质

不溶于水，且不与稀盐酸反应）

加入稀盐酸的次数     1          2           3            4

加入稀盐酸的质量    15g        15g        15g          15g

剩余固体的质量       7g        4g          1g           1g

  求（1）样品中的碳酸钙质量分数(          )

   (2) 10g该样品与稀盐酸反应后产生的二氧化碳多少克？

1、由表可看出到了第3、4次时，固体质量为1g，也就是说，第3次时，该固体样品中的碳酸钙已反应完毕，剩下的1克是不能与稀盐酸反应杂质，所以碳酸钙的质量=10g-1g=9g

CaCO3%=9g/10g*100%=90%

2、根据题意，设生成了X克二氧化碳，得：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100..........................................44

9g............................................X

X=3.96g

答：10g该样品与稀盐酸反应后产生的二氧化碳为3.96克。

可以从3到4的数据看出盐酸过量 所以有碳酸钙9克 碳酸钙质量分数是90% 产生CO2质量为 9/100再乘上44 等于3.96g

（1）90% ，解题思路：    第三次加酸后剩余固体为1g，第四次加酸剩余固体还是1g，说明第三次加酸后碳酸钙已经全部溶解，剩余的1g都是不溶于酸的杂质。则说明碳酸钙的质量是9g，质量分数为9/10=90%

（2）3.96g，阶梯思路：根据方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，9g碳酸钙就是0.09摩尔，则生成的CO2也是0.09摩尔，则CO2的质量是0.09*44=3.96g。

希望能够帮到你！

90%

9÷40*44=9.9

1、由表可推断出，每加入15g稀盐酸，固体样品就减小3g，到了第3、4次时，固体质量为1g，也就是说，第3次时，该固体样品中的碳酸钙已反应完毕，所以碳酸钙的质量=10g-1g=9g

CaCO3%=9g/10g*100%=90%

2、

设生成了X克二氧化碳。

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

100..........................................44

9g............................................X

X=3.96g

答：10g该样品与稀盐酸反应后产生的二氧化碳为3.96克。