乙酸乙酯皂化反应速率的思考题

1、将NaOH溶液稀释一倍的目的是什么？2、若氢氧化钠溶液和乙酸乙酯的起始浓度不相等，应如何计算k值？3、如果两溶液均为浓溶液，能否用相同的方法求k值？为什么？4、为什么氢氧化钠和乙酸乙酯的浓度必须足够低？

1、将氢氧化钠溶液的浓度稀释一倍，是使其浓度减少一半，变为0.01mol·dm-3，此浓度作为氢氧化钠溶液的起始浓度。
2、需要重新推导其动力学方程式。设氢氧化钠溶液和乙酸乙酯溶液的起始浓度分别为a和b则其动力学方程式为式中x为t时刻产物的浓度。3、不能。因为实验原理成立的先决条件是电导与浓度成正比例关系，如果为浓溶液，则电导很低，试验将无法进行。4、从本实验的“实验关键提示与讨论”的内容中我们了解到，实验原理成立的先决条件是电导与浓度成正比例关系，而其中的比例系数K=∧m/Kcell，若使K成为与浓度无关的常数，需将∧m以∧m∞代替，则要求电解质的浓度足够稀。

二级反应有反应物浓度相同和不同两种反应形式，由于两种反应物 浓度相同时，反应速率常数k的表达式较简单，简化计算减小实验难度，所以本实验反应物浓度相等。若反应物浓度不相等，设起始反应物浓度分别为a,b，其动力学方程为{1/(a-b)}ln[{b(a-x)}/{a(b-x)}]=kt,其中x为t时刻的产物浓度，x可用电导仪测的g0,gt求得