已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-Q1kJ/molH2（g）
答案:1 悬赏:50
解决时间 2021-03-22 20:21
- 提问者网友：伪情浪人
- 2021-03-22 04:44
已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-Q1kJ/molH2（g）+Br2（g）=2HBr（g）；△H=-Q2 kJ/mol下列叙述中正确的是（ ）A．Q1＜Q2B．生成物总能量均高于反应物总能量C．生成1molHCl气体时放出Q1热量D．1mol HBr（g）具有的能量大于1mol HBr（l） 具有的能量
最佳答案
- 二级知识专家网友：放肆的依賴
- 2021-03-22 05:00
A．因为Cl2比Br2活泼，Cl-Cl键能较大，放出的热量更多，应为Q1＞Q2，故A错误；
B．两个反应都是放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量，故B错误；
C．由热化学方程式可知，生成2mol氯化氢放出的热量才是Q1，故C错误；
D．物质在气态时具有的能量一般高于液态和固态时，则1molHBr（g）具有的能量高于1molHBr（l）具有的能量，故D正确；
故选D．
B．两个反应都是放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量，故B错误；
C．由热化学方程式可知，生成2mol氯化氢放出的热量才是Q1，故C错误；
D．物质在气态时具有的能量一般高于液态和固态时，则1molHBr（g）具有的能量高于1molHBr（l）具有的能量，故D正确；
故选D．
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