下列水溶液中，由水电离出的c(H+)=10^-4mol/L是

醋酸 硝酸 氯化铵 氢氧化钠
为什么 谢谢

是氯化铵。

由c(H+)=10^-4mol/L知pH=-log[H+]=4,溶液呈酸性，排除NaOH.

在25°C的纯水中，由水电离出的c(H+)=10^-7mol/L.
如果是硝酸或醋酸溶液，酸分子会电离出H+，从而抑制水的电离（平衡向水分子方向移动），水分子不可能电离如此之多。

只剩下氯化铵，这是因为氯化铵溶液中存在如下平衡：

(NH4)+ OH-（可逆符号）NH3·H2O

H2O（可逆符号）H+ + OH-

NH4+的反应使水的电离平衡右移，导致水电离出的H+大幅度增加至c(H+)=10^-4mol/L

溶液中由水电离出的c(h+)=10^-13 mol/l, 所以水的电离受到抑制，溶液必然呈现酸性或碱性，因为溶液中有大量的h+，溶液呈酸性时可以大量共存，溶液呈碱性，就不能大量共存了

都可以啊。。。