Cl非金属性比S强，是不是HCl酸性比H2S弱？？？

到底是怎样？怎么判断的非金属性越强，H越难被电离？
这样对吗，那HCl酸性就比H2S弱吗

不是这样的 非金属性比较的是最高价含氧酸的酸性和氢化物的稳定性
应该说明了HCLO4比H2SO4酸性
HLC和H2S是氢化物 比较稳定性

不可以这么说。因为就酸性来说hi的酸性比hcl强，但是i的非金属性显然比cl弱。 这样比较是不恰当的 要比较非金属性，可以比较单质的氧化性（即得电子能力）

HCl是强电解质，因为共用电子兑更偏向于非金属（F性质特殊，是弱酸，H是越容易电离的，是强酸，性质越稳定。H2S是弱电解质。 非金属性越强。 非金属性越强，除外），与氢的化合物酸性越强错了

不对，非金属性越强，得到电子能力就越强，它的离子就越稳定，所以氯离子就比硫离子稳定，越稳定就越容易单独存在，所以在溶液中，氯离子就比硫离子单独存在能力强，所以氢离子就不容易和氯离子结合，单独存在的氢离子也多，那HCl酸性就比H2S强。