《医用化学》计算题

1. 配制pH=5.05的缓冲溶液500ml，应取0.1 mol•L-1HAc及0.1 mol•L-1NaOH各多少ml?( pKa(HAc) = 4.75)

设取HAC-Xml,NaOH-Yml,由Hac的电离平衡常数可得电离后的氢离子的物质的量为0.098Xmol,则OH的量为0.1Ymol,由酸碱混合公式可得x与Y!

配制pH=5.05的缓冲溶液500ml，应取0.1 mol•L-1HAc及0.1 mol•L-1NaOH各多少ml?( pKa(HAc) = 4.75)

pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)] 5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)] lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3 c(Ac-)/c(HAc)=2 设 应取0.1 mol•L-1HAc及0.1 mol•L-1NaOH的体积分别是 XmL ,Y mL X +Y=500 0.1Y/(0.1X-0.1Y)=2 X=300 Y=200 算了好一阵子

pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]

5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]

lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3

c(Ac-)/c(HAc)=2

设 应取0.1 mol•L-1HAc及0.1 mol•L-1NaOH的体积分别是 XmL ,Y mL

X +Y=500

0.1Y/(0.1X-0.1Y)=2

 X=300  Y=200