高中2年化学题目求解

一混合气体由甲烷和一种气态烯烃混合而成，混合气体的平均相对分子质量为26。在标准状况下，将56L混合气体通入足量溴水，溴水质量增加35g，求该气态烯烃是什么？

由于将56L混合气体通入足量溴水，溴水质量增加35g，35g是烯烃

n（混合气体）=56/22.4=2.5mol,m(混合气体）=26g/mol x 2.5mol=65g

m(CH4)=65g-35g=30g,n(CH4)=30g/16g/mol=1.875mol

n(烯烃）=2.5-1.875=0.625mol

M=35g/0.625mol=56g/mol

C4H8

该气态烯烃的相对分子质量一定是大于26。 混合气通过Br2水溴水增加35g，则说明增加量为烯烃的质量，因为甲烷不和溴水反应,该烯烃和溴水发生了而加成反应.则烯烃质量为35克，设该烯烃的分子式为CnH2n，则该烯烃的相对分子质量为14n， n（混合气体）=56/22.4=2.5mol,m(混合气体）=26g/mol x 2.5mol=65g

甲烷的质量为：(CH4)=65g-35g=30g

根据反应式CnH2n+Br2=CnH2nBr2列出等式求出n值

n等于4

即该烯烃为C4H8

丁烯

溴水质量增加了35g，说明烯烃的质量为35g

又因为混合气体的物质的量为n=V/Vm=56/22.4=2.5mol，而混合气体的摩尔质量为M=26g/mol

所以混合气体的质量为m=Mn=26X2.5=65g，所以m(CH4)=m-m(烯烃）=65-35=30g，=>n(CH4)=30/16=1.875mol。那么n(烯烃）=n-n(CH4)=2.5-1.875=0.625mol，所以M(烯烃）=m(烯烃）/n(烯烃）=35/0.625=56g/mol

单烯烃的最简式为(CH2)n

所以56/(12+2)=4，那么烯烃为C4H8