已知短周期A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等

已知短周期A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等

A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等，应为H元素，B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍，说明有6个电子，应为C元素；D原子L层上有2对成对电子，应为O元素；E与C同族，五种元素的原子序数依次增大，可知C为N元素，E为P元素，
（1）E为P元素，最外层电子的轨道表示式为，故答案为：；
（2）B、C、D三种元素分别是C、N、O元素，N的最外层为包充满结构，第一电离能最大，C的最小，则第一电离能数值由小到大的顺序为C＜O＜N，
故答案为：C＜O＜N；氮的最外层2s²2p³为半满结构，较稳定；
（3）D为O元素，电负性小于F，可根据与氢气反应的剧烈程度判断，不能根据物质的颜色或得失电子的数目比较，在氟与D形成的化合物中D元素呈正价态，也可说明F得电子能力较强，电负性较大，故答案为：＜；BC；
（4）只含N、H两元素的离子化合物，其电子式为，含有极性键和配位键，故答案为：；BD．