在一定条件下密闭容器中存在如下平衡CO2（g）+C（s）?2CO（g）（已知正反应为吸热反应），如果升高温度，

在一定条件下密闭容器中存在如下平衡CO2（g）+C（s）?2CO（g）（已知正反应为吸热反应），如果升高温度，气体混合物的平均相对分子质量将会（　　）A．减小B．增大C．不变D．无法判断

该反应正反应是体积增大的吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，混合气体的总质量增大，混合气体的总的物质的量增大，假定开始混合气体总质量为mg，总的物质的量为nmol，令升高温度达平衡时转化的C的物质的量为xmol，则混合气体增大的质量等于C的质量为12g/mol×xmol=12xg，
CO2（g）+C（s）?2CO（g）物质的量增大
         1            2-1=1
         xmol           xmol
故升高温度达新平衡后，气体混合物的平均相对分子质量=
m+12x
n+x ＞
m
n ，故气体混合物的平均相对分子质量增大，
故选B．

是吸热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向右移动。 降低压强，“反应不是向体积小的一方移动”，是向体积增大的一方移动！