沉淀能不能被弱酸溶解

沉淀能不能被弱酸溶解

化学中常用溶解度S或溶度积常数Ksp来反映难溶电解质的溶解性大小，因此可根据溶度积规则来判断沉淀是否能被溶解。即比较溶液中相应离子的实际浓度积Qc与Ksp的大小来判断：
当Qc当Qc＝Ksp时，溶液刚好饱和，沉淀与离子达到多相离子平衡；
当Qc>Ksp时，溶液过饱和，沉淀就会生成。
故若是弱酸能促使沉淀电离出来的离子浓度积小于沉淀的Ksp，沉淀就能被弱酸溶解。以碳酸钙和醋酸为例，
碳酸钙电离：碳酸钙＝钙离子+碳酸根，Qc＝[碳酸根]*[钙离子]
而碳酸根+2醋酸＝2醋酸根+二氧化碳+水
所以醋酸能溶液中碳酸根的浓度降低，使Qc小于Ksp，从而导致碳酸钙沉淀溶解。