有100g澄清的石灰水，通入过量的CO2石灰水由浑浊变澄清，溶液的质量为100.2g，求原石灰水的质量分数。

有100g澄清的石灰水，通入过量的CO2石灰水由浑浊变澄清，溶液的质量为100.2g，求原石灰水的质量分数。

因为总反应式为2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2
又100.2g-100g=0.2g
所以0.2g即CO2的质量
所以n(CO2)=0.2/44=0.00455mol
所以n(Ca(OH)2)=0.00455mol/2=0.002275mol
所以m(Ca(OH)2)=0.002275mol*74=0.16835g
所以原石灰水的质量分数为(0.16835g/100g)*100%=0.17%

开始100g,后来100.2g 增加的质量为二氧化碳的质量0.2 最后生成Ca(HCO3)2则对应二氧化碳的物质的量为钙的2倍。 二氧化碳的质量知道，就可以求出钙的物质的量，就可以求出原溶液溶质质量 就可以求出质量分数

设CA（OH）2质量为a CA(OH)2+CO2=CACO3↓+H2O CACO3+H2O+CO2=CA(HCO3)2 △m=88 74/a=88/0.2 a=(约等于)0.1682g ∴CA(0H)2%=0.1682% 再看看别人怎么说的。