化学高手进， 比较离子浓度大小

12.将a moL／L的Na₂CO₃溶液与b mol／L的NaHCO₃溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是(     )。                                                        

   A．c(Na⁺)+c(H⁺)>c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(OH^-)

   B．c(Na⁺)>c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)   

   C．若c(Na⁺)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)，则一定a<b

D．若c(CO₃^2-)+2c(OH^-)＝2c(H⁺)+c(HCO₃^-)+3c(H₂CO₃)，则可确定a＝b

A电荷守恒 B物料 D1:1时物料 所以选C

判断同一溶液中离子浓度大小,大致要考虑以下几个方面 1.判断溶液的酸碱性 如 NaF溶液中的4种离子浓度 首先判断NaF是弱酸强碱盐，水解显碱性，c(OH-)>c(H+) Na+不水解而F-会水解，因此 c(Na+)>c(F-) Na+和F-是主要离子，因此 c(Na+)>c(F-)> c(OH-)>c(H+) 2.利用电荷守恒式 NH4Cl溶液呈电中性，因为 c（NH4+）+c(H +)=c(Cl-)+c(OH-) 又因为溶液显酸性，c(OH-) < c(H+) ,，那么 c（NH4+）<c(Cl-) 总体的就是 c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) 3.抓主要因素,运用电荷守恒和物料守恒 如等物质的量浓度的 NaF和HF的混合溶液，显酸性，判断c(F -)和c(HF) 依据上面第二条可以判断出 c(F-)>c(Na+) >c(H +)>c(OH-) 再用物料守恒2 c(Na+)=c(F-)+c(HF) 综合，得 c(HF)<c(Na+) 然后得到 c(F -)> c(HF)。 或者直接来理解，因为溶液显示酸性，说明HF的电离为主 HF《===》H+ +F- 而F-的水解是次要的，F-+ H2O《====》 HF+OH- 那么 c(F -)> c(HF)