从微观的角度,怎样认识酸碱盐的溶解度

比如Ag+,为什么与Cl-化合溶解度就会很小,而与NO3-化合溶解度就很大?
从粒子的角度怎么认识?

没有一般规律，只有一些经验规律，和溶度积有关，溶度积是测定的。主要决定于物质内部之间的作用以及物质与水分子之间的作用
溶解度:AgF>AgCl>AgBr>AgI
因为AgF是比较典型的离子化合物.而随着卤离子离子半径的增大,外层电子受和的作用比较弱,比较松散,在外电场作用下电子云容易发生变形,离子键会趋向共价键.这就是离子极化.
所以,随着离子半径变大,键的离子性在减弱,溶解度也在变小.
一些离子化合物难溶是因为它们一方面电离出离子，一方面电离出的离子又容易结合形成难溶物。
溶解度S>0．01g/100g的物质为“难溶物”，但并非不溶。极性溶剂水分子和固体表面粒子（离子或极性分子）相互作用，使溶质粒子脱离固体表面成为水合离子进入溶液的过程叫溶解。溶液中水合离子在运动中相互碰撞重新结合成晶体从而成为固体状态并从溶液中析出的过程叫沉淀。溶解、沉淀两个 相互矛盾的过程使一对可逆反应，存在平衡状态，此平衡称为沈淀溶解平衡，

一、溶度积常数

1．难溶电解质

在水中绝对不溶的物质是不存在的，把在水中溶解度很小（．小于0．01g/100g）电解质称为难溶电解质。它分为难溶强电解质和难溶弱电解质。不管是难溶强电解质还是难溶弱电解质，在溶液中均可认为是100%的电离。如：

BaSO4(s) Ba2++SO42-

（未溶解的晶体） （溶液中的离子）

平衡常数 KspBaSO4=cBa2+·cSO42-

对于一般难溶强电解质 AmBn mAn+ + nBm-

2．溶度积

其平衡常数Ksp=[An+]m[Bm-]n 称为溶度积常数简称溶度积：一定温度下难溶强电解质的饱和溶液中各组分离子浓度幂的乘积为一常数。Ksp只是温度的函数，可由实验测定也可计算求得。

沈淀溶解平衡是在未溶解固体与溶液中离子间建立的，溶液中离子是由已溶解的固体电离形成的。由于溶解的部分很少，故可以认为溶解部分可完全电离。

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