己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大。X与N同主族，且与W都能形成A 2 B、A 2 B

己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大。X与N同主族，且与W都能形成A 2 B、A 2 B

（1）；；第三周期第ⅥA族。 （2）＞；＜。 （3）SO 2 +Cl 2 +2H 2 O＝H 2 SO 4 +2HCl。 （4）离子。 （5）NH 4 + +HCO 3 - +2OH - NH 3 ↑+ CO 3 2- +2H 2 O。

试题分析：根据题意可知这几种元素分别是X：H；Y是C；Z是N；W是O；N是Na；U是S；V是Cl. （1）CO 2 的电子式为；Z的氢化物即NH 3 的结构式为；S是16号元素，核外电子排布为2、8、6，所以Cl元素在周期表中的位置是位于第三周期第ⅥA族。（2）S、Cl是同一周期的元素，由于原子序数Cl＞S.原子序数越大，原子的半径就越小。因此原子半径：S＞Cl. 气态氢化物的水溶液的酸性H 2 S是弱酸。HCl是强酸。因此酸性HCl＞H 2 S。（3）SO 2 有还原性，而Cl 2 有氧化性，二者在溶液中发生氧化还原反应，方程式为：SO 2 +Cl 2 +2H 2 O＝H 2 SO 4 +2HCl。（4）由X、Z组成的一种化合物化学式为NH 5 ，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，该物质结构式为NH 4 H，属于离子化合物。（5）X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物是NH 4 HCO 3 ，该化合物是弱酸的酸式盐，其稀溶液与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式为（5）NH 4 + + HCO 3 - + 2OH - NH 3 ↑+ CO 3 2- +2H 2 O。