为什么可逆反应刚开始时反应物浓度最大就说明正反应速率最大？

为什么可逆反应刚开始时反应物浓度最大就说明正反应速率最大？

因为反应速率与浓度成正比，即浓度越大，反应速率越大。
可逆反应刚开始时反应物浓度最大，生成物浓度最小，为O, 所以刚开始时反应物浓度最大正反应速率最大，逆反应速率最小，为O。

这个可以从化学反应自由能和化学反应常数来说明，不知道你有没有学到大学的无机化学知识。学了可以查一下 如果我没记错的话，反应常速可以这么来计算： 假设一个反应，aA+bB---cC+dD 则反应常速k(就用它表示算哒)，k=C^c*D^d/(A^a*B^b) k在开始时因为没什么反应，所以生成物没有，所以几乎为零。 这里自由能ΔG=ΔG（标准)+NRTlnk ΔG越小反应的趋势越大，所以开始的时候反应速率最大 （上面没写怎么详细，太多了不好写，要是要弄个很清楚自己还是要查查书，比较简单做几个题就会了）

增大反应物浓度，可逆反应正逆反应的正反应你反应速率都增大，但是正反应速率增大的程度大于逆反应速率增大的程度，所以v正>v逆；减少反应物浓度，可逆反应的正反应逆反应速率都减小，但是正反应速率减小的程度大于逆反应速率减小的程度，所以v正<v逆。请采纳。