离子晶体熔沸点比较看半径还是电荷不是说比较离子晶

离子晶体熔沸点比较看半径还是电荷不是说比较离子晶

比较离子晶体的熔点高低通常比较简单的办法就是比较晶格能：
1、离子的电荷
与阴阳离子电荷的乘积成正比，越大，熔点越高。例如 MgO > Na2O
2、离子的半径
与阴阳离子的半径之和成反比，越大，熔点越低。例如 MgO > CaO
当然有的时候还会考虑其他的因素，比如电子层结构，离子极化等等。

总而言之，比较熔沸点的大小就是比较阴阳离子之间的相互作用力的大小。所带电荷数是指对应离子（阴离子或阳离子，不是总和）的电荷数，因为阴阳离子之间的相互作用力是通过各自显现的电荷数来决定的，可参考库仑定律。如氯化钠，钠离子和氯离子所带电荷数均为1。通过比较半径大小来比较离子晶体熔沸点的方法，一般是在所带离子电荷数相同的前提下用到，即比如同一主族的阳离子（或阴离子），对应阴离子(或阳离子）相同时，半径越大，阴阳离子间的相互作用力越弱，熔沸点越低。至于不同种的阳离子和不同种的阴离子组成的离子化合物，一般不能通过比较离子半径来比较熔沸点。