强制弱 高中化学

co2+caclo2+h2o=======caco3 + 2hclo
老师说它违背了强酸制弱酸是因为caco3平衡正移？
我想问——h2co3 制备hclo哪里违背了？
还有……从酸根看强制弱怎么看

何罗庚神奇化学模板为您解答
已知25℃时部分弱电解质电离平衡常数数据如下表：
CH3COOHKa=1.8×10-5
H2CO3Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11
HClOKa=3.0×10-8
解决这类题先排队：
根据电离常数酸性：CH3COOH >H2CO3 >HClO>HCO3-
排出对应盐的碱性：CH3COO- 根据强制弱的道理，你就可以得出以下物质之间能反应:
1、CH3COOH +CO32-； 2、CH3COOH+ClO- ；3、CH3COOH+HCO3-
4、H2CO3+CO32-； 5、H2CO3+ ClO-6、HClO+CO32-。其它的组合不能反应。
根据以上酸碱性原理分析CaCO3 + HClO,是不能共存的 ，所以此反应能发生确实是因为CaCO3沉淀的生成导致平衡右移的结果。（也可以说是沉淀反应和酸碱反应的竞争，类似的反应还有CUSO4+H2S=CUS(沉淀）+H2SO4）。
更多关于强制弱的思维方法你可以看看我的这篇文章：
（三W后缀是.hlghx后缀是.com/yuanchuang%20lunwen/何罗庚神奇化学模板--强强联手.htm）把以上括号的内容处理后贴在地址栏就可以了。
课堂实录：何罗庚神奇化学模板高中化学视频弱电解质的电离平衡酸碱竞争反应之强强联手。百度一下就可以找到了。

酸性是根据分子在水中电离出h离子的浓度。从酸根看不出来，是要通过了解i记忆的，可以通过查阅相关文献了解到

好像没有违背 碳酸比次氯酸强

所谓强酸制取弱酸这个理论本就不准确，老师这么说是因为他的老师当年也这么说，这么多年都这样的。你说的这个就是很好的例子。其实最根本的就是电离平衡，你说的这个例子我可以告诉你，逆向也是可以发生的，只不过碳酸钙是沉淀，所以大方向是朝着正方向发生的。 至于酸碱性，高中生大概知道几个就行了，无机最强酸是高氯酸， HCl HBr HI H2SO4 属于强酸 H3PO4 属于中强酸， 次氯酸 碳酸 硫化氢神马的都是弱酸

H2CO3制取HClO没有违背,但是HCO3-制取HClO就违背了. 正盐的酸根没有酸性,只有酸和酸式盐酸根有酸性.这些酸性大小排列都是要背要记的.