一定条件下进行反应：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl2（g），反应过

一定条件下进行反应：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl2（g），反应过程中测得的有关数据见下表：t/s02468n（Cl2）/mol00.300.390.400.40下列说法不正确的是（　　）A．生成Cl2的平均反应速率，0～2s比2～4s快B．0～2s COCl2的平均分解速率为0.15mol?L-1?s-1C．6s时，反应达到最大限度D．该条件下，COCl2的最大转化率为40%

A、根据表中数据可知，在0～2s中氯气变化了0.3mol，在2～4s中氯气变化了0.09mol，所以生成Cl2的平均反应速率，0～2s比2～4s快，故A正确；
B、在0～2s中氯气增加了0.3mol，根据化学方程式可知，用去COCl2气体为0.3mol，所以平均分解速率为

0.3
2.0
2 mol?L-1?s-1=0.075mol?L-1?s-1，故B错误；
C、6s之后，氯气的物质的量不再变化，说明反应已经处于平衡状态，故C正确；
D、根据表中数据，平衡时生成氯气0.4mol，即用去COCl2的物质的量为0.4mol，所以转化率为
0.4
1 ×100%=40%，故D正确；
故选B．

a．由表中数据可知，6s、8s时氯气的物质的量都是0.4mol，说明6s时反应到达平衡，平衡时氯气的浓度为0.2mol．l，升高温度，到达新平衡，氯气的浓度变为0.22mol/l，氯气浓度增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，即△h＞0，故a错误； b．正反应为吸热反应，恒容绝热密闭容器进行该反应，随反应进行温度降低，而平衡常数只受温度影响，故平衡常数一定发生变化，故b错误； c．平衡时c（cl2）=0.2mol/l，              cocl2（g）?cl2（g）+co（g） 起始（mol/l）：0.5        0        0 转化（mol/l）：0.2        0.2      0.2    平衡（mol/l）：0.3        0.2      0.2 该温度下平衡常数k= 0.2×0.2 0.3 =0.013， 若起始向容器中充入1.2 molcocl2、0.60 molcl2和0.60 molco，此时qc= 0.6 2 × 0.6 2 1.2 2 =0.15＞0.13，则反应向逆反应方向移动，反应达到平衡前v正＜v逆，故c正确； d．原平衡等效为起始向容器中充入1.0molcl2和1.0molco，达到平衡时cl2的转化率= 1mol?0.4mol 1mol ×100%=60%，如加入1.0 mol cl2和0.8 mol co，相当于在原来的基础上减小0.2molco，平衡在原来的基础上向正反应方向移动，则cl2的转化率减小，则cl2的转化率小于60%，故d正确． 故选cd．