化学中怎么判断离子晶体熔沸点高低?
比如CsCl,KCl,NaCl熔沸点高低顺序。
化学中,怎么判断离子晶体熔沸点高低
答案:3 悬赏:50
解决时间 2021-03-23 23:54
- 提问者网友:风华是一指流沙
- 2021-03-23 16:28
最佳答案
- 二级知识专家网友:许你一世温柔
- 2021-03-23 16:47
离子晶体的熔沸点高低是晶格能的宏观体现
晶格能越大,熔沸点越高
晶格能决定因素离子带电量和离子半径,半径越大,晶格能越小,晶体越不稳定,熔沸点越低
第一主族(除H)叫碱金属 有Li Na K Rb Cs Fr
他们成为离子后的带电量是一样的(因为都是+1价)
但是半径依次增大,所以...
晶格能越大,熔沸点越高
晶格能决定因素离子带电量和离子半径,半径越大,晶格能越小,晶体越不稳定,熔沸点越低
第一主族(除H)叫碱金属 有Li Na K Rb Cs Fr
他们成为离子后的带电量是一样的(因为都是+1价)
但是半径依次增大,所以...
全部回答
- 1楼网友:樣嘚尐年
- 2021-03-23 19:04
相对质量越大,熔沸点越高
- 2楼网友:旧事诱惑
- 2021-03-23 18:22
晶格能越大,熔沸点越高。而晶格能与阴阳离子的半径成反比,与离子电荷的乘积成正比。
关于离子的半径,我们可以比较两个离子半径,通常核外电子越多,半径越到,而核内质子越多,对电子吸引力越强,会使得离子半径变小。比如,k+的核外电子比na+多一层,离子半径k+>na+;而mg2+的核外电子排布和na+,但是mg2+核内质子多,吸引力更强,故离子半径na+>mg2+
你说的cscl,kcl,nacl,这三个离子电荷都是一样的,就可以通过离子半径来判断熔沸点高低,
离子半径:cs+>k+>na+;因此熔沸点由高到低是nacl>kcl>cscl
我要举报
如以上问答内容为低俗、色情、不良、暴力、侵权、涉及违法等信息,可以点下面链接进行举报!
大家都在看
推荐资讯