化学作业好复杂~！有没化学强人啊~！高1的

（1）某金属氯化物MCL2 40.5g含有0.6000molCL，则该氯化物的摩尔质量为多少，金属M的相对原子质量为多少。

（2）2molO3和3molO2的质量之比为多少，在相同条件下的体积之比为多少。

（3）0.5mol臭氧（O3)中含有O3的分子数目是多少，含有O的原子数目是多少。

注：

以上这几题只要答案不要过程

（1）32.5G的Zn与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标准状况）

的H2？且生成ZnCL2的物质的量是多少？

注：

这题要过程~！ Thank you！

我很不厚道的给过程了……

1.金属与氯物质的量比为1:2，故含有金属0.3000mol MCl2摩尔质量为40.5/0.3000=135g/mol。扣除两个氯原子的相对质量71，该金属原子质量为64g/mol

2.质量比为1:1，同等条件下体积比=物质的量比，为2:3

3.3.01*10^23 0.903*10*24

4.32.5g/65g/mol = 0.5 mol （Zn的物质的量）

由反应方程式得，n(Zn)=n(H2)

所以生成的H2体积为0.5mol*22.4L/mol=11.2L

n(ZnCL2)=n(Zn)=0.5mol

1、135g/mol;64g/mol

2、1：1 ， 2：3

3、0.5mol,1.5mol

大题过程 ,32.5gZn为0.5mol

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂(气体)

1 1 1 n(Zn)=0.5mol

0.5 n(Zn) n(H₂) n(H₂)=0.5mol V(H₂)=n(H₂)·V_m=0.5mol×22.4L/mol=11.2L