熔沸点的到底顺序：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl

熔沸点的到底顺序：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl

解释是对的，即判断离子键的强弱，但是必须加上一个前提，结构相似。
所以这个顺序，经常在高中习题出现，可以姑且这么解释。
但是其中，MgCl2与NaCl实际上是NaCl的熔沸点更高一些，就是因为它们的晶体结构并不一样，所以不能简单这么比较。
所以这个顺序中晶体结构相似的是MgO、NaCl、CsCl，熔沸点逐渐降低。追问那么MgO、NaCl、CsCl三者的所带电荷怎么比较判断呢？追答这三个物质因为晶体结构相似，所以就可以使用上面的规律解释了。
Mg2+、O2-的电荷较高，而Na+、Cl-、Cs+的电荷较低
另外，Mg2+半径较小，Na+较大，Cs+更大
O2-的半径也小于Cl-
所以MgO中的作用最强，熔沸点最高，NaCl其次，CsCl较低。

可以这么理解：电荷密度=电荷/体积
电荷密度越高，离子间的吸引力越强（类似的例子比如磁铁的磁性越强，之间吸引力越强）
MgO>MgCl2>NaCl>CsCl
先说MgO>MgCl2
Mg2+一样，差别在于O2- 电荷为2，体积虽然大于Cl-。但总体电荷密度大些。MgO离子键>MgCl2离子键
NaCl>CsCl
Cl-一样。Cs+的体积比Na+大太多了。电荷一样。所以NaCl离子键>CsCl离子键。所以NaCl>CsCl
（MgO>MgCl2）>（NaCl>CsCl）
Mg的电荷数和体积都比Na+和Cs+要打，而且体积比他们小。电荷密度高。吸引力强。所以熔沸点高。
（那啥~氯化镁是2：1的离子晶体，堆积在一起显然不如1：1的氯化钠更紧密妥贴，所以熔点低 。这个貌似大学或者A-level课程里面才会提到。国内高中还是按MgCl2>NaCl）
还有啥不会的直接说~