自由膨胀的熵变怎么求

自由膨胀的熵变怎么求

理想气体的自由膨胀：
A、是绝热过程；
B、也是等温过程。
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真实气体的自由膨胀：
A、是绝热过程；
B、但不是等温过程。
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相关的英文：
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理想气体 = ideal gas；
真正气体 = real gas；
自由膨胀 = free expansion；
等温过程 = isothermal process；
绝热过程 = adiabatic procee；
等容过程 = isometric process；
等压过程 = isobaric process。
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理想气体自由膨胀过程熵变的计算  理想气体真空自由膨胀是不可逆过程，如何计算这一过程的熵变呢?理想气体向真空自由膨胀，由于初、终两态温度不变(设为t)，只是体积由v1增大到v2，所以可用理想气体等温膨胀的可逆过程来连接初、终两态。对于理想气体等温膨胀这一可逆过程du=0。所以dq=du+pdv=pdv于是：  上式就是理想气体向真空自由膨胀，初末两态的熵变。因为v2>v1。，所以s2-s1>0，这说明：在不可逆绝热过程中熵增加。  总的来说，理想气体绝热自由膨胀过程是个典型的例子。如果在热力学的教学中能够恰当地，充分地应用它，既可以给学生以启示，又可以化难为易，变抽象为具体，活跃课堂气氛，改进课堂教学，提高教学质量。