氧化还原的化学题
答案:6 悬赏:10
解决时间 2021-04-18 03:49
- 提问者网友：但未伤到心
- 2021-04-17 10:58
在5NH4NO3==2HNO3+4N2+9H2O的反应中，氧化产物和还原产物的质量比为----------为什么？
最佳答案
- 二级知识专家网友：野心和家
- 2021-04-17 11:04
是5：3
因为氧化产物是还原剂升高化合价后得到的，而还原产物是氧化剂降低化合价后得到的。
在这个反应中，5个N由-3价升高到0价的。而3个N原子由+5价降低到0价，因此是5：3
（还有2个+5价N原子没有改变化合价。
全部回答
- 1楼网友：傲娇菇凉
- 2021-04-17 15:45
在该反应中只有氮元素的化合价升降，所以N2既是氧化产物有是还原产物，N2的生成的八个氮元素中有5个来自NH4+，有三个来自NO3-，所以氧化产物和还原产物的质量比是5：3.
- 2楼网友：一场云烟
- 2021-04-17 14:57
这里氮气即使氧化产物又是还原产物。
其中HNO3是硝酸根转化的。所以参加氧化还原的氮只有8个。
铵根中的氮的化合价为-3，硝酸根中的氮化合价为+5，
所以氧化产物与还原产物的比为5：3
- 3楼网友：旧事诱惑
- 2021-04-17 13:23
5:3,
N2既是氧化产物（从NH4＋来，5mol全部被氧化）
又是还原产物（从NO3－来，其中3mol被还原，2mol变成HNO3）
氧化与被还原的氮之比是5：3
- 4楼网友：魅世女王
- 2021-04-17 13:04
118:81
- 5楼网友：厌今念往
- 2021-04-17 12:09
5比3
N2即是氧化产物又是还原产物，5个被氧化，3个被还原！
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