求生活中胶体化学的例子。

求生活中胶体化学的例子。

牛奶啊，墨水啊，血液也是。追问可以具体解释一下吗？追答不知道你要解释啥。胶体和溶液的区别就是粒子直径的大小，小于1nm是溶液，1-100nm就是胶体，他们的粒子直径差异导致了他们的该项性能的差异，普通溶液的粒子一般是小分子聚合起来的，胶体的则是大分子甚至是高分子。大分子之间的相互作用力较大，小分子的相互作用力较小，所以大分子形成的粒子直径大，小分子形成的小。比如说氯化钠就是溶液，而这里的牛奶和血液是蛋白质大分子，墨水也是石墨大分子（很多碳组成的）。

常见的胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质、血液、豆浆、墨水、涂料、肥皂水。

常见的胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质、血液、豆浆、墨水、涂料、肥皂水。追问具体原理可以解释下吗？追答在光的传播过程中,光线照射到粒子时,如果粒子大于入射光波长很多倍,则发生光的反射；如果粒子小于入射光波长,则发生光的散射,这时观察到的是光波环绕微粒而向其四周放射的光,称为散射光或乳光.丁达尔效应就是光的散射现象或称乳光现象.由于溶胶粒子大小一般不超过100 nm,胶体粒子介于溶液中溶质粒子和浊液粒子之间,其大小在1～100nm.小于可见光波长（400 nm～700 nm）,因此,当可见光透过溶胶时会产生明显的散射作用.而对于真溶液,虽然分子或离子更小,但因散射光的强度随散射粒子体积的减小而明显减弱,因此,真溶液对光的散射作用很微弱.此外,散射光的强度还随分散体系中粒子浓度增大而增强.追问这是丁达尔效应啊追答对啊追问哎。。？好吧