同温同压两种气体的体积之比等于摩尔质量之比吗为什么

同温同压两种气体的体积之比等于摩尔质量之比吗为什么

根据气体状态方程：
PV=nRT
P,T,R一定，V和n成正比
即同温同压两种气体的体积之比等于物质的量之比，不等于摩尔质量比

理想气体的状态方程式pv=nrt，其中p代表压强，v代表体积，n代表气体的物质的量（单位：mol），r是常数，t代表温度（热力学温度，单位：k，即是开尔文）。 （1）同温同压下的两种气体，用方程表示就是v/n等于常数，而v/n=m/密度=常数（因为v=m/密度，n=m/m），所以同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比。 （2）同温同体积下的两种气体，用方程表示就是p/n等于常数，所以同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比。